hdc3

19 câu hỏi

45 phút

0 câu hỏi

45 phút

Câu 1:

Dung dịch đệm có đặc điểm nào?

Dung dịch có pH thay đổi không đáng kể khi cho thêm vào đó muối và acid bất kỳ

Dung dịch có thành phần là một acid và một base liên hợp

Có tác dụng biến đổi pH sao cho phù hợp với pH của phản ứng

Dung dịch có tác dụng duy trì pH khi pH thay đổi quá cao

Câu 2:

Hằng số điện ly K phụ thuộc vào yếu tố nào?

Dung môi

Nhiệt độ

Nồng độ

Áp suất

Câu 3:

Theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry cách viết cặp acid – base liên hợp không đúng?

CH₃COOH/CH₃COO⁻

NH₄⁺/NH₃

H₂O/OH⁻

(CH₃)₂NH₂⁺/(CH₃)NH

Câu 4:

Chọn phát biểu sai về độ điện ly?

Độ điện ly của chất điện ly yếu luôn nhỏ hơn 1

Độ điện ly phụ thuộc vào bản chất chất điện ly, bản chất dung môi và nhiệt độ

Độ điện ly của chất điện ly tăng lên khi nồng độ chất điện ly giảm

Độ điện ly của chất điện ly mạnh luôn bằng 1 ở mọi nồng độ

Câu 5:

Độ điện ly α là đại lượng đặc trưng cho khả năng phân ly của:

A. Dung dịch điện ly.

B. Dung dịch điện ly mạnh.

C. Dung dịch điện ly yếu.

D. Dung dịch không điện ly.

Câu 6:

Hằng số acid (Ka) và hằng số base (Kb) của một cặp acid-base liên hợp luôn thỏa mãn điều kiện nào?

A. Ka.Kb = 7

B. Ka.Kb = 14

C. pKa+pKb = 7

D. pKa+pKb = 14

Câu 7:

Dung dịch đệm được định nghĩa là dung dịch như thế nào?

Dung dịch có pH thay đổi không đáng kể khi pha loãng chúng

Dung dịch có pH thay đổi khi thêm vào đó một ít dung dịch axit, bazơ hay pha loãng chúng

Dung dịch có pH không thay đổi khi thêm vào đó một ít dung dịch axit, bazơ hay pha loãng chúng

Dung dịch có pH thay đổi không đáng kể khi thêm vào đó một ít dung dịch axit, bazơ hay pha loãng chúng

Câu 8:

Những dung dịch đệm là dung dịch nào? 1) HCl với NaCl . 2) CH₃COOH với CH₃COONa . 3) NH₄Cl với NH₃ . 4) CH₃COOH.

2 và 3

1 và 4

3 và 4

Câu 9:

Chất nào sau đây không phải là chất điện ly mạnh?

A. HF

B. HCl

C. HBr

D. HNO3

Câu 10:

Dung dịch đệm được tạo thành từ CH3COOH và CH3COONa. Công thức nào sau đây được sử dụng để tính pH của dung dịch này?

A. pH = pKa + lg([CH3COONa]/[CH3COOH])

B. pH = pKa - lg([CH3COONa]/[CH3COOH])

C. pH = 14 – pKa

D. pH = pKa + lg([H+])

Câu 11:

Nếu tỉ số nồng độ của muối trong dung dịch đệm giảm, điều gì sẽ xảy ra với pH?

A. pH tăng

B. pH giảm

C. pH không thay đổi

D. pH không xác định

Câu 12:

Theo thuyết acid-base Bronsted-Lowry, cách viết cặp acid-base liên hợp nào sau đây là đúng?

HPO₄²⁻ / HPO₃²⁻

PO₄³⁻ / PO₃²⁻

SO₄²⁻ / SO₃²⁻

HPO₄²⁻ / PO₄³⁻

Câu 13:

Cặp chất nào sau đây không phải là cặp acid-base theo Bronsted-Lowry?

H₂O/H₃O⁺

H₂O/OH⁻

OH⁻/O²⁻

H⁺ / OH⁻

Câu 14:

Trong dung môi nước ion nào là base?

HPO₄²⁻

NH₄⁺

HS⁻

HSO₄⁻

Câu 15:

Trong cơ thể, sự điện ly của nước là cơ sở cho?

Duy trì áp suất keo

B. Cân bằng acid-base.

C. Tổng hợp ATP.

D. Vận chuyển glucose.

Câu 16:

Khi pha loãng dung dịch đệm 10 lần, pH của dung dịch sẽ:

A. Giảm đáng kể.

B. Tăng đáng kể.

C. Hầu như không đổi.

D. Bị phá hủy hoàn toàn.

Câu 17:

Tại sao dung dịch NaCl 0,9% được gọi là dung dịch đẳng trương với máu?

A. Vì có cùng áp suất thẩm thấu với huyết tương.

B. Vì có cùng pH với huyết tương.

C. Vì chứa các ion giống trong máu.

D. Vì có nồng độ Na⁺ cao hơn.

Câu 18:

Ở bệnh nhân bị toan chuyển hóa, cơ chế nào giúp cơ thể bù trừ nhanh nhất?

A. Tăng thông khí để thải CO2.

B. Giảm thông khí.

Tăng thải HCO₃⁻ qua thận

Giữ lại H⁺ trong thận

Câu 19:

Hệ đệm nào sau đây hoạt động hiệu quả nhất trong huyết tương?

H₂CO₃/HCO₃⁻

H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻

NH₄⁺/NH₃

Protein/Protein

Câu hỏi

Hiển thị kết quả ngay sau khi trả lời

Trang 1/1